NATRIUM TIOSULFAT

Garam yang biasa disebut tiosulfat stabil dan berjumlah banyak. Tiosulfat dibuat dengan memanaskan alkali/larutan sulfit dengan S dan juga dengan mengoksidasi polisulfida dengan air seperti reaksi berikut 

Na2S2O3 + S → Na2S2O3

2NaS3 + 3O2 → 2Na2S2O3 +2S

Selain itu natrium tiosulfat dapat dibuat dari SO2 dengan reaksi sebagai berikut :

2S02(aq) + O2(g) → SO3(g)

Kemudian direaksikan dengan Na2SO3 dan H2O

reaksi :

2SO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHSO3 + CO2

produk (NaHSO3) direaksikan lagi dengan Na2CO3

reaksi :

2NaHSO3 + Na2CO3 → 2Na2SO3 + CO2 + H2O

terakhir Na2SO3 direaksikan dengan S dengan bantuan pemanasan.

Rekasi :

Na2SO3 + S → Na2S2O3 (Puput, 2008)

Ion tiosulfat memiliki struktur (S-SO3)2- dan S-O masing-masing 1,99 ± 0,66 A. Panjang ikatan S-S yang mendekati panjang ikatan S-O menunjukkan bahwa dalam ikatan S-S juga terlibat ikatan n. Garam alkali tiosulfat banyak diproduksi terutama untuk kebutuhan bidang fotografi, dimana garam ini digunakan untuk melarutkan perak bromidayang tidak bereaksi dalam suatu emulsi. Ion tiosulfat dengan ion perak dapat membentuk kompleks Ag(S2O3)- dan Ag(S2O3)3-, ion tiosulfat juga membentuk kompleks dengan ion logam yang lain(Arifin, 2010)

Thiosulfat mudah diperoleh dengan mendidihkan larutan silfit dengan sulfur. Asam bebasnya tidak stabil pada suhu biasa. Alkali thiosulfat diproduksi dipabrik untuk digunakan dalam fotografi dimana mereka digunakan untuk melarutkan perak bromida yang tidak reaktif dari emulsi dengan pembentukan kompleks [Ag(S2O3)] dan [Ag(S2O3)2]3-; ion thiosulfat juga membentuk kompleks dengan ion logam lainnya. Ion thiosulfat mempunyai struktur S-SO32- (Cotton, 1989).

Campuran yang paling berbau harum dapat sulfonated oleh tindakan tentang dipusatkan atau asam belerang menggerutu untuk membentuk asam sulfonic. Reaksi mungkin diwakili dengan mana reaksi sulfonation berlangsung, bagaimanapun, bervariasi dengan sangat. Benzen dan toluene dapat bersulfonasi pada suhu yang dingin, sedangkan anthraquinone memerlukan asam belerang dan temperatur tinggi. Tidak sama dengan reaksi penggantian benzen electrophilic yang lain, sulfonation adalah suatu reaksi yang dapat dibalik. Jika air bukanlah yang dipindahkan secara terus-menerus sepanjang reaksi kemudian hidrolisis sulfonic cuka akan mendorong kearah reaksi kebalikan kepada bahan dasar yang berisi tidak ada sulfonate yang menggolongkan. Keseluruhan proses sulfonation, jika air adalah merupakan campuran reaksi, diwakili oleh berikut penyamaan: Sulfonation adalah campuran berbau harum adalah sangat penting di dalam pembuatan tentang celupan. Sebab sebab sulfonic biasanya dapat larut dalam air, sulfonation tentang campuran berbau harum menyediakan bermakna untuk membuat berbau harum campuran dapat larut dalam air. Juga, kelompok cuka yang sulfonic mudah dipindahkan (Ali, 2006)

Unsur belerang biasanya adalah padatan kuning dengan titik leleh 112,8 o C disebut dengan belerang ortorombik ( belerang α). Transisi fasa polimorf ini menghasilkan belerang monoklin (belerang β) pada suhu 95,5oC. Telah ditentukan pada tahun 1935 bahwa belerang-belerang ini mengandung molekul-molekul siklik berbentuk mahkota. Karena bentuknya molekular, belerang larut dalam CS2. Tidak hanya cincin yang berannggotakan 8 tetapi cincin dengan anggota 6-20 juga dikenal, dan polimer belerang heliks adalah belerang bundar yang tak hinnga. Molekul S2 dan S3 ada dalam fasa gas. Bila belerang dipanaskan, belerang akan mencair dan saat didinginkan menjadi makromolekul seperti karet. Keragaman struktur belerang terkatenasi juga terlihat dalam struktur kation dan anion poli belerang yang dihasilkan dari reaksi spesi yang terkatenasi (Saito, 1996).

III. Metode Praktikum

A. Alat dan bahan yang digunakan

Alat alat yang digunakan pada praktikum ini adalah

Refluks

Batang pengaduk

Tabung reaksi

Pembakar bunsen

Timbangan

Bahan-bahan yang digunakan pada praktikum ini adalah

Natrium sulfat anhidrous

Serbuk belerang

Natrium sulfat

Larutan iodium dalam KI

Larutan HCl encer

Aquades

B. Prosedur kerja

IV. Hasil Pengamatan
A. Reaksi Lengkap
1. Pembuatan Natrium tiosulfat -5- hidrat
S8(s) + 8Na2SO32- + 5H2O 8Na2S2O32-.5H2O
(Serbuk kuning) (kristal padat putih)

2. Sifat- sifat kimia Natrium tiosulfat
I3- + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI + I2
(larutan merah) (bening)

Na2S2O4 + 2HCl 2NaCl + H2SO4 + S(s)
(asam)
(endapan



B. Data Pengamatan
1. Pembuatan Natrium tiosulfat
Perlakuan Pengamatan
10 gram Na2SO3 +50 ml air - larutan berwarna keruh
10 gram Na2 SO3 + 50 ml air + 1,5 gr serbuk belerang - saling tidak melarutkan
- 10 gram Na2 SO3 + 50 ml air + 1,5 gr serbuk belerang (direfluks) - larutan berwarna kuning (homogen)
- Campuran setelah 2 jam - campuran menguap terbentuk Na2S2O3



Berat natrium sulfit = 10 gram
Volume = 50 ml
Berat serbuk S = 1,5 gram
Berat Cawan = 54,70 gram
Berat Kertas Saring = 1,15 gram
Berat Kristal (praktek) = 10,24 gram
Warna Kristal = Putih padat
Bentuk kristal = Sebuk
Reaksi : Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3.5H2O
Dik : Mr Na2SO3 = 126 g/mol
Na2S2O3.5H2O = 248 g/mol
• Mol Na2SO3 =
• Mol Na2SO3 sebanding Mol Na2S2O3.5H2O
• Massa Na2S2O3.5H2O teori = Mol Na2S2O3 x Mr Na2S2O3
= 0.08mol x 248 g/mol
= 19,84 gram
• Massa eksperimen = 10,24 g
• % rendamen = massa Na2S2O3 praktik/massa Na2S2O3 teori x 100 %
=
= 51,61%

C. Pembahasan

Natrium Tiosulfat (Na2S2O3) adalah salah satu jenis dari garam terhidrat. Garam terhidrat adalah garam yang terbentuk dari senyawa-senyawa kimia yang dapat mengikat molekul-molekul air pada suhu kamar. Ion tiosulfat dapat diperoleh secara cepat dengan cara mendidihkan belerang dengan non sulfit atau dengan cara mendekomposisi ion ditionit. Garam alkali tiosulfat banyak diproduksi terutama untuk kebutuhan dibidang fotografi, dimana garam ini digunakan untuk melarutkan perak bromida yang tidak bereaksi dalam suatu emulsi. ion tiosulfat dapat membentuk kompleks Ag(S2O3)- dan Ag(S2O3)23- Ion tiosulfat dapat juga membentuk kompleks dengan ion-ion logam lain.

Dalam percobaan ini akan dipelajari bagaimana cara pembuatan garam natrium tiosulfat dan mempelajari sifat-sifatnya. Garam natrium tiosulfat (Na2S2O3) merupakan suatu senyawa tiosulfat dari alkali (natrium). Garam ini memiliki sifat hidroskopis (mudah menyerap air di udara) sehingga seringkali dijumpai dalam bentuk hidratnya dibandingkan bentuk murninya. Bentuk hidrat dari garam natrium tiosulfat paling banyak dalam bentuk 5-hidrat dan 10-hidratnya, karena garam natrium tiosulfat berbentuk serbuk putih, tetapi untuk mereaksikannya tetap dalam bentuk padat karena tingkat kelarutannya yang cukup tinggi dan dapat pula dijadikan dalam bentuk larutan. Kebanyakan tiosulfat yang pernah dibuat dapat larut dalam air, tetapi dalam bentuk timbal, perak atau barium hanya larut sedikit sekali. Banyak dari tiosulfat ini larut dalam larutan natrium tiosulfat berlebih, membentuk garam kompleks. Garam-garam tiosulfat merupakan senyawa kompleks dimana kation yang mengikat tiosulfat merupakan atom pusat yang menyediakan orbital kosong (elektrofilik) sehingga dapat mengikat ligan anion yaitu tiosulfat yang memiliki elektron bebas sehingga dapat membentuk ikatan kovalen koordinasi.

Dalam percobaan ini diawali dengan merefluks natrium sulfit dan belerang dalam sebuah labu alas bulat, tujuan dari refluks ini yakni untuk mempercepat terjadinya reaksi dan reaksi yang terjadi dapat maksimal (sempurna). Agar diperoleh endapan maka larutan ini disaring dan filtratnya dipanaskan hingga volumenya menjadi setengah dari volume awalnya kemudian disaring kembali, dan dikeringkan sehingga diperoleh endapan natrium tiosulfat. Dari percobaan ini diperoleh berat endapan sebesar 10,24 gram dengan rendamen sebesar 51,61 %. Persen rendamen yang diperoleh ini artinya banyaknya natrium tiosulfat yang diperoleh pada percobaan ini adalah sebanyak 51,61 % dan dibandingkan dengan berat natrium tiosulfat yang didapatkan secara teori. Hal ini menunjukan bahwa percobaan yang kita lakukan berlangsung dengan cukup baik.

Berbagai macam cara dapat dilakukan untuk mempelajari sifat-sifat dari garam natrium tiosulfat. Diantaranya dalam percobaan ini akan dilakukan pemanasan, reaksi terhadap iod, dan pengaruh terhadap asam encer. Dengan adanya pengaruh pemanasan, kristal natrium tiosulfat-5-hidrat dibandingkan dengan natrium tiosulfat-10-hidrat untuk melihat stabilitas termal antara keduanya. Setelah dilakukan pemanasan pada suhu yang sama, maka kristal natrium tiosulfat-10-hidrat terlihat lebih duluan mencair dibandingkan dengan natrium tiosulfat-5-hidrat. Untuk reaksi terhadap iod, kristal natrium tiosulfat dalam 20 ml air diteteskan 2-3 ml larutan iod dan proses freaksi ini tidak menampakkan perubahan warna terhadap larutan campuran tersebut. Untuk pengaruh asam encer, larutan natrium tiosulfat direaksikan dengan HCl encer dengan perbandingan volume yang sama dan setelah beberapa menit terjadi perubahan warna yakni warna larutan campuran menjadi warna keruh seperti warna air beras yang dicuci.

 

RUMUS-RUMUS

FISIKA

SMP

(diurutkan berdasarkan SKL 2008)

NAMA:KELAS / NO:

Design by Denny © 2008

 

SMPK 4 BPK PENABUR

NORUMUSSIMBOLSATUAN(SI)INFORMASIPENTING

1

Massa Jenis

ρ =

V m

ρ = massa jenism = massav = volumKg/m

3

Kgm

3

1 g/cm

3

=1000Kg/m

3

1 Kg/m

3

= 0,001g/cm

3

2

Pemuaian panjangzat padat

T o

∆=∆

..

α  





∆+=

ot 



∆

= pertambahan panjang

o



= panjang mula-mula

α 

= koefisien muai zat padat∆T = perubahan suhu

t 



= panjang akhir 

mm/

o

Catau /K 

o

Cm

Khusus

bagian ini



∆

dan

o



tidak harus dalam meter asalkan satuankeduanya samamisal dalam cm

3

Kalor

a.

Kalor untuk menaikan suhubenda

Q = m.c.∆T

b.Kalor untuk merubah wujud benda

Q = m.L

c.Asas Black 

m

1

.c

1

.(T

1

-Tc) = m

2

.c

2

.(Tc-T

2

)

d.Alat Pemanas

T cmt  P 

∆=

...

Q = kalorm = massac = kalor jenisL = kalor laten (kalor uap,kalor embun, kalor beku,kalor lebur)P = daya alat pemanast = waktu untuk menaikansuhu JouleKg J/Kg

o

C J/kgwattsekon1 kalori = 4,2 Joule1 Joule = o,24kalori T

1

>T

2

(Benda yangmempunyai suhulebih diletakkan diruas kiri)4

Gerak LurusBeraturan

s = v.ts = jarakv = kecepatant = waktuMm/ss1 km/jam = 1 x

185

 m/s1 m/s = 1 x

518

 m/s5

Gerak Lurus BerubahBeraturan

V

t

= v

o

+atV

t2

= v

o2

+ 2asS = v

o

t+(1/2)a.t

2

v

o

= kecepatan awalV

t

= kecepatan akhira = percepatant = waktus = jarakm/sm/sm/s

2

sekonmUntuk perlambatana bernilai negatif 6

Gaya

F = m.a

Berat

w = m.gF = gayam = massaa = percepatanw = beratg = percepatan gravitasiNewtonkgm/s

2

Nm/s

2

Besarnya massaselalu tetap, namunberat tergantungpercepatangravitasi di manabenda tsb berada7

Tekanan Zat Padat

 A F  p

=

p = tekananF = gayaA = luas permukaan bidangPascal(Pa)Nm

2

1 Pa = 1 N/m

2

8

Tekanan Zat Cair

h g  p

..

 ρ 

=

Sistem hidrolikρ = massa jenis cairang = percepatan gravitasih = kedalaman zat cairF

1

= gaya pada penampang 1F

2

= gaya pada penampang 2A

1

= Luas penampang 1Kg/m

3

m/s

2

mNNmSistem hidrolikdiaplikasikan padamesin pengangkatmobil sehinggabeban yang beratdapat diangkat

1

Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit

1. LARUTAN
Larutan adalah campuran yang bersifat homogen atau sama. Jika anda melarutkan 2 sendok makan gula putih (pasir) ke dalam segelas air, maka Anda telah mendapatkan larutan gula. Terdapat 2 larutan yaitu; larutan Elektrolit dan Larutan Non-Elektrolit.
1.1 Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit merupakan larutan yang dibentuk dari zat elektrolit. Sedangkan zat elektrolit itu sendiri merupakan zat-zat yang di dalam air terurai membentuk ion-ionnya. Zat elektrolit yang terurai sempurna di dalam air disebut Elektrolit Kuat dan larutan yang dibentuknya disebut Larutan Elektrolit Kuat. Zat elektrolit yang hanya terurai sebagian membentuk ion-ionnya di dalam air disebut Elektrolit Lemah dan larutan yang dibentuknya disebut Larutan Elektrolit Lemah.
1.2 Larutan Non-Elektrolit
Larutan non elektrolit merupakan larutan yang dibentuk dari zat non elektrolit. Sedangkan zat non elektrolit itu sendiri merupakan zat-zat yang di dalam air tidak terurai dalam bentuk ion-ionnya, tetapi terurai dalam bentuk molekuler.
1.3 Membedakan Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit
Larutan elektolit dan non elektrolit dapat dibedakan dengan jelas dari sifatnya yaitu penghantaran Listrik.
a). Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik.
Hal ini untuk pertama kalinya diterangkan oleh Svante August Arrhenius(1859-1927), seorang ilmuwan dari Swedia. Arrhenius menemukan bahwa zat elektrolit dalam air akan terurai menjadi partikel-partikel berupa atom atau gugus atom yang bermuatan listrik. Karena secara total larutan tidak bermuatan, maka jumlah muatan positif dalam larutan harus sama dengan muatan negatif.
Atom atau gugus atom yang bermuatan listrik itu dinamai ion. Ion yang bemuatan positif disebut kation, sedangkan ion yang bermuatan negatif disebut anion. Pembuktian sifat larutan elektrolit yang dapat menghantarkan listrik ini dapat diperlihatkan melalui eksperimen. Zat-zat yang tergolong elektrolit yaitu asam, basa, dan garam.
Contoh larutan elektrolit kuat : HCl, HBr, HI, HNO3, dan lain-lain
Contoh larutan elektrolit lemah :CH3COOH, Al(OH)3 dan Na2CO3
b). Larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.
Adapun larutan non elektrolit terdiri atas zat-zat non elektrolit yang tidak dilarutkan ke dalam air tidak terurai menjadi ion ( tidak terionisasi ). Dalam larutan, mereka tetap berupa molekul yang tidak bermuatan listrik. Itulah sebabnya larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik. Pembuktian sifat larutan non elektrolit yang tidak dapat menghantarkan listrik ini dapat diperlihatkan melalui eksperimen.
Contoh larutan non elektrolit : Larutan Gula (C12H22O11), Etanol (C2H5OH), Urea (CO(NH)2), Glukosa (C6H12O6), dan lain-lain
1.4 Kekuatan Elektrolit
Kekuatan suatu elektrolit ditandai dengan suatu besaran yang disebut derajat ionisasi (α)
Keterangan :
Elektrolit kuat memiliki harga α = 1, sebab semua zat yang dilarutkan terurai menjadi ion.
Elektrolit lemah memiliki harga α<1, sebab hanya sebagian yang terurai menjadi ion.
Adapun non elektrolit memiliki harga α = 0, sebab tidak ada yang terurai menjadi ion.
Elektrolit kuat : α = 1(terionisasi sempurna)
Elektrolit lemah : 0 < α < 1 (terionisasi sebagian)
Non Elektrolit : α = 0 (tidak terionisasi)
1.5 Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat
Larutan yang dapat memberikan lampu terang, gelembung gasnya banyak, maka laurtan ini merupakan elektrolit kuat. Umumnya elektrolit kuat adalah larutan garam. Dalam proses ionisasinya, elektrolit kuat menghasilkan banyak ion maka  = 1 (terurai senyawa), pada persamaan reaksi ionisasi elektrolit kuat ditandai dengan anak panah satu arah ke kanan.
Perlu diketahui pula elektrolit kuat ada beberapa dari asam dan basa.
Contoh :
NaCl (aq)
KI (aq)
Ca(NO3)2(g) Na+(aq) + Cl-(aq)
K+(aq) + I-(aq)
Ca2+(aq) + NO3-(aq)
Di bawah ini diberikan kation dan anion yang dapat membentuk elektrolit kuat.
Kation : Na+, L+, K+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, NH4+
Anion : Cl-, Br-, I-, SO42-, NO3-, ClO4-, HSO4-, CO32-, HCO32-
Cobalah Anda buatkan 5 macam garam lengkap dengan reaksi ionisasinya sesuai dengan kation dan anion pembentuknya seperti di bawah ini.
No. Kation dan Anion Rumus Senyawa Reaksi Kimia
1.
2.
3.
4.
5.
Mg2+Br-
Na+SO42-
Ca2+ClO4-
Ba2+NO32-
NH4+Cl-
Jawaban :
Mg2+
Br-
MgBr2
Mg2+ + 2Br-
Na+
SO42-
Na2SO4
2Na+ + SO42-
Ca2+
ClO4-
Ca(ClO4)4
Ca2+ + 2ClO4-
Ba2+
NO32-
Ba(NO3)2
Ba2+ + 2NO3-
NH4+
Cl-
NH4Cl
NH4+ + Cl-
1.6 Reaksi Ionisasi Elektrolit Lemah
Larutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidak menyala, tetapi masih terdapat gelembung gas pada elektrodanya maka larutan ini merupakan elekrtolit lemah. Daya hantarnya buruh dan memiliki á (derajat ionisasi) kecil, karena sedikit larutan yang terurai (terionisasi). Makin sedikit yang terionisasi, makin lemah elektrolit tersebut. Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik) artinya tidak semua molekul terurai (ionisasi tidak sempurna)
Contoh:
CH3COOH(aq)
NH4OH(g) CH3COO-(aq) + H+(aq)
NH4+(aq) + OH-(aq)
Di bawah ini diberikan beberapa larutaan elektrolit lemah, tuliskanlah reaksi ionisasinya.
a. H2S(aq)
b. H3PO4 (aq)
c. HF(g) d. HCOOH(aq)
e. HCN(aq)
Jawaban :
a. H2S(aq)
b. H3PO4 (aq)
c. HF(g)
d. HCOOH(aq)
e. HCN(aq) 2H+(aq) + S2-(aq)
3H+(aq) + PO43-(aq)
H+(aq) + F-(aq)
H+(aq) + HCOO+(aq)
H+(aq) + CN-(aq)
2. Cara Larutan Elektrolit Menghantarkan Arus Listrik
Pada tahun 1884, Svante Arrhenius, ahli kimia terkenal dari Swedia mengemukakan teori elektrolit yang sampai saat ini teori tersebut tetap bertahan padahal ia hampir saja tidak diberikan gelar doktornya di Universitas Upsala, Swedia, karena mengungkapkan teori ini. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dalam air terdisosiasi ke dalam partikel-partikel bermuatan listrik positif dan negatif yang disebut ion (ion positif dan ion negatif) Jumlah muatan ion positif akan sama dengan jumlah muatan ion negatif, sehingga muatan ion-ion dalam larutan netral. Ion-ion inilah yang bertugas mengahantarkan arus listrik.
” Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantarkan arus listrik melalui larutan”.
Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit.
Larutan ini memberikan gejala berupa menyalanya lampu atau timbulnya gelembung gas dalam larutan.
Larutan elektrolit mengandung partikel-partikel yang bermuatan (kation dan anion). Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh Michael Faraday, diketahui bahwa jika arus listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit akan terjadi proses elektrolisis yang menghasilkan gas. Gelembung gas ini terbentuk karena ion positif mengalami reaksi reduksi dan ion negatif mengalami oksidasi. Contoh, pada laruutan HCl terjadi reaksi elektrolisis yang menghasilkan gas hidrogen sebagai berikut.
HCl(aq)→ H+(aq) + Cl-(aq)
Reaksi reduksi : 2H+(aq) + 2e- → H2(g)
Reaksi oksidasi : 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-
Larutan elektrolit terdiri dari larutan elektrolit kuat contohnya HCl, H2SO4, dan larutan elektrolit lemah contohnya CH3COOH, NH3, H2S.
Larutan elektrolit dapat bersumber dari senyawa ion (senyawa yang mempunyai ikatan ion) atau senyawa kovalen polar (senyawa yang mempunyai ikatan kovalen polar)
Zat elektrolit yang terurai dalam air menjadi ion-ion :
HaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq)
HCl (g) H+ (aq) + Cl- (aq)
H2SO4 (aq) 2H+ (aq) + SO4 2- (aq)
HaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq)
CH3COOH (l) CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Zat non elektrolit yang tidak terurai menjadi ion-ion, tapi tetap berupa molekul
C2H5OH (l) C2H5OH (aq)
CO(NH2)2 (s) CO(NH2)2 (aq)
Reaksi peruraian disebut elektrolisis
Reaksi reduksi : pada katode, electron ditangkap oleh ion
Reaksi oksidasi : pada anode, ion akan melepaskan electron
Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen
Reaksi oksidasi : reaksi pengikatan oksigen
Contoh : C6H1206 CO2 + 6H2O
3S + 2KClO3 2KCl + 3SO2
Reaksi Reduksi :Reaksi pelepasan oksigen
Contoh : Fe2O3 + 3CO 2Fe2 + 3CO2
CuO + H2 Cu + H2O
3. Hubungan Keelektrolitan dengan ikatan kimia
3.1 Senyawa Ion
Sebagai contoh dari kegiatan percobaan yang tergolong larutan elektrolit yang berikatan ion adalah garam dapur.
Dapatkah Anda membedakan daya hantar listrik untuk garam pada saat kristal, lelehan dan larutan?
Cobalah perhatikan uraian berikut.
NaCl adalah senyawa ion, jika dalam keadaan kristal sudah sebagai ion-ion, tetapi ion-ion itu terikat satu sama lain dengan rapat dan kuat, sehingga tidak bebas bergerak. Jadi dalam keadaan kristal (padatan) senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik, tetapi jika garam yang berikatan ion tersebut dalam keadaan lelehan atau larutan, maka ion-ionnya akan bergerak bebas, sehingga dapat menghantarkan listrik.
Pada saat senyawa NaCl dilarutkan dalam air, ion-ion yang tersusun rapat dan terikat akan tertarik oleh molekul-molekul air dan air akan menyusup di sela-sela butir-butir ion tersebut (proses hidasi) yang akhirnya akan terlepas satu sama lain dan bergerak bebas dalam larutan.
Yang termasuk ke dalam senyawa ion adalah senyawa basa dan garam.
NaCl (s) + air Na+ (aq) + Cl-(aq)
Gambar 5. Proses pelarutan padatan kristal
3.2 Senyawa Kovalen
Senyawa kovalen terbagi menjadi senyawa kovalen non polar misalnya : F2, Cl2, Br2, I2, CH4 dan kovalen polar misalnya : HCl, HBr, HI, NH3.
Dari hasil percobaan, hanya senyawa yang berikatan kovalen polarlah yang dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimanakah hal ini dapat dijelaskan?
Kalau kita perhatikan, bahwa HCl merupakan senyawa kovalen di atom bersifat polar, pasangan elektron ikatan tertarik ke atom Cl yang lebih elektro negatif dibanding dengan atom H. Sehingga pada HCl, atom H lebih positif dan atom Cl lebih negatif.
Struktur lewis:
Reaksi ionisasi nya adalah sebagai berikut : HCL(aq) H+(aq) + Cl-(aq)
Jadi walaupun molekul HCl bukan senyawa ion, jika dilarutkan ke dalam air maka larutannya dapat menghantarkan arus listrik karena menghasilkan ion-ion yang bergerak bebas.
HCl(g) + H2O(l)
HCl(g)
HCl(g) H3O+(aq) + Cl-(aq)
H3O+ + Cl-(g)
H+(aq) + Cl-(aq)
Apakah HCl dalam keadaan murni dapat menghantarkan arus listrik? Karena HCl dalam keadaan murni berupa molekul-molekul tidak mengandung ion-ion, maka cairan HCl murni tidak dapat menghantarkan arus listrik.
4. Kesimpulan
Dari penjelasan di atas maka dapat disimpulkan bahwa suatu larutan akan dapat menghantarkan listrik apabila lrutan tersebut memiliki ion-ion yang bergerak bebas, tapi apabila ion-ion berbentuk rapat dan kuat, sehingga tidak dapat bergerak bebas maka larutan tersebut tidak dapat menghantarkan listrik.

SMS LUCU 2012 - Terbaru Tahun 2012

SMS LUCU 2012 - Terbaru Tahun 2012 - Buat kamu kamu yang gila ngetik, nih..!! Aku kasih sms lucu yang terlucu sepanjang masa. yaa, hanya disini semua nya ada. Buat dirimu jadi yang pertama menemukan dan mengirimkan sms lucu ini ke semua teman-teman mu. Dan buat teman-teman mu tertawa terbahak-bahak saat membaca sms lucu 2012 ini. Sms lucu ini adalah sms lucu versi burahol of generations. Jangan lupa baca juga sms lucu banget, sms lucu terbaru, sms lucu dan romantis, sms lucu dan gaul, sms lucu dan gokil, sms lucu abis, sms lucu cinta, sms lucu sunda, dan sms lucu indonesia. Pejamkan matamu biarkan jiwamu terbang melayang Hiruplah udara sedalam-dalam Dan rasakan kentut yang kau keuarkan Betapa nikmat bukan??? Itulah kentut yang kau keluarkan Memang baunya busuk tak karuan Bagaian bangkai yang membusuk di tepi jalan Dan tak terhiraukan Demikian puisi yang saya sampaikan Apabila ada kkata-kata yang salh mohon di maklumi Akhir kata wasalam Saat hatimu terasa pedih dan air mata tak dapat lagi kau bendung maka tumpahkanlah air matamu itu aku akan selalu menemanimu selalu ada di sampingmu untuk menyeka air matamu karena aku… jual TISSUE… TIssue..Tissue… 2000 tiga bungkus!! Mw g? hehe…  Kamu itu : 1. Istimewa 2. Baik 3. Ramah 4. lucu 5. Pintar 6. Supel 7. Mengagumkan dan aku simpatik sama kamu. Begitu kata teman²ku tentang AKU… Bukan tentang KAMU!!!

Cristiano Ronaldo

Cristiano Ronaldo, siapa yang tidak kenal dengan pesepakbola tampan yang satu ini. Cristiano Ronaldo, adalah pesepakbola asal Portugal yang kini bermain untuk Tim atau Klub kaya raya asal Spanyol yaitu Real Madrid. Cristiano Ronaldo dos Santos Aveiro atau yang lebih akrab CR7 ini lahir di Funchal, Madeira, Portugal, 5 Februari 1985. Pemain termahal di dunia ini mengawali karir sepakbolanya di CF Andorinha, dan namanya kian dikenal ketika berbaju Manchester United, dan akhirnya kini pemain yang selalu dibanding-bandingkan dengan Lionel Messi ini, membela Klub bertabur Bintang Real Madrid. Tidak bisa dipungkiri, Ronaldo merupakan salah satu pemain hebat dunia dimasa ini. Bagi anda penggemar CR7, mungkin ingin mengetahui Biodata lengkap dari Ronaldo. Pada kesempatan kali ini, kami akan memberikan Biodata lengkap pesepakbola termahal ini. Berikut Biodata lengkap dari Cristiano Ronaldo. Cristiano Ronaldo dos Santos Aveiro (lahir di Funchal, Madeira, Portugal, 5 Februari 1985; umur 26 tahun) adalah seorang pemain sepak bola asal Portugal. Ia dikenal sebagai pemain sayap dari Manchester United dari 2003-2009 sebelum pindah ke Real Madrid pada 1 Juli 2009 dengan memecahkan rekor transfer sebesar 80 juta poundsterling menjadikannya sebagai pemain termahal dalam sejarah sepak bola. Ia biasa bermain sebagai sayap kiri atau kanan serta penyerang tengah. Ia mulai dipanggil ke Timnas Portugal sejak tahun 2003.Ronaldo Lahir di Madeira, Portugal, anak dari Maria Dolores dos Santos Aveiro dan José Dinis Aveiro. Dia memiliki kakak laki-laki bernama Hugo, dan dua kakak perempuan, Elma dan Liliana Cátia. Liliana Bekerja sebagai penyanyi dengan nama panggung “Ronalda” di Portugal.[rujukan?] Nama kedua yang diberikan kepada Cristiano (“Ronaldo”) relatif langka di Portugal.[rujukan?]Ronaldo adalah pemain sepak bola yang dapat bermain dengan kedua kakinya[rujukan?], yang membuat dia dapat bermain di mana saja: kanan, kiri atau melalui tengah. Ini mengakibatkan Ronaldo dan rekannya sesama pemain sepak bola di Manchester United Ryan Giggs dapat saling bertukar posisi.Ronaldo memiliki kemampuan teknik yang hebat.[rujukan?] Di samping gerakan multi step-over, dia juga mengembangkan banyak kemampuan lainnya, membuat dia sangat lincah dan sebagai pemain sayap yang tidak dapat diprediksikan gerakannya. Disamping kemampuan mengolah bolanya yang luar biasa, dia juga piawai dalam mengeksekusi bola-bola mati, itulah yang membuatnya menjadi salah satu pemain yang paling berbahaya bagi lawannya, dia dapat mencetak gol dengan cara apapun.  Karir Sepakbola  karir muda (Junior)  1993–1995 — Andorinha 1995–1997 — Nacional 1997–2001 — Sporting CP  karir senior (Professional)  2001–2003 — Sporting CP — 25 caps 8 Gol 2003–2009 — Manchester United — 196 caps 84 Gol 2009 – Present – Real Madrid – 40 caps 37 Gol  Tim Nasional  2001–2002 — Portugal U17 — 9 caps 6 Gol 2003 — Portugal U20 — 5 caps 1 Gol 2002–2003 — Portugal U21 — 6 caps 3 Gol 2004 — Portugal U23 — 3 caps 1 Gol 2003–Present — Portugal — 78 Apps 25 Gol  Penghargaan Yang Pernah Diraih  Klub  Manchester United •Premier League: 2006–07, 2007–08, 2008–09  •FA Cup: 2003–04  •League Cup: 2005–06, 2008–09  •FA Community Shield: 2007  •UEFA Champions League: 2007–08  •FIFA Club World Cup: 2008  Real Madrid  •Piala Santiago Bernabeu  Individu  •UEFA Euro 2004 Team of the Tournament  •Bravo Award: 2004  •FIFPro Special Young Player of the Year: 2004–05, 2005–06  •Portuguese Footballer of the Year: 2006–07  •UEFA Team of the Year: 2003–04, 2006–07, 2007–08, 2008–09  •Sir Matt Busby Player of the Year: 2003-04, 2006-07, 2007-08  •FIFPro World XI: 2006–07, 2007–08, 2008–09  •PFA Young Player of the Year: 2006–07  •PFA Players’ Player of the Year: 2006–07, 2007-08  •PFA Fans’ Player of the Year: 2006–07, 2007–08  •PFA Premier League Team of the Year: 2005–06, 2006–07, 2007–08,  •UEFA Champions League Top scorer – 2007-08, 2008–09  •FWA Footballer of the Year: 2006–07, 2007–08  •Premier League Player of the Season: 2006–07, 2007–08  •Premier League Player of the Month: November 2006, December 2006,January 2008, March 2008  •Premier League Golden Boot: 2007–08  •Barclays Merit Award: 2007–08  •European Golden Shoe: 2007–08  •UEFA Club Forward of the Year: 2007–08  •UEFA Club Footballer of the Year: 2007–08  •FIFPro World Player of the Year: 2007–08  •FIFA Club World Cup Silver Ball: 2008  •Ballon d’Or: 2008  •FIFA World Player of the Year: 2008  •Onze d’Or: 2008  •World Soccer Player of the Year: 2008  •FIFA Ferenc Puskás Award: 2009.  Demikian profil dan biodata lengkap dari Cristiano Ronaldo yang merupakan pesepakbola termahal di Dunia saat ini.

Toilet Duduk Termahal Di dunia Toilet Duduk Termahal di Dunia

Toilet Duduk Termahal Di dunia Toilet Duduk Termahal di Dunia - Sebuah perusahaan di Jepang membuat Toilet duduk dengan harga sangat mahal, Toilet tersebut jika dijual seharga Rp.1.2 milliar. INAX nama Perusahaan yang menjual Toilet Duduk Termahal di Dunia tersebut Perusahaan tersebut bekerja sama dengan pakar perhiasan asal Austria untuk menciptakan Toilet memang Mewah. Toilet tersebut dikatakan mewah karena 72 ribu Kristal Swarovki seperti dilaporkab Daily Telegraph, Toilet berharga miliaran itu telah dipamerkan di showroom lixil yang ada perbelanjaan Ginza, Jepang. Direktur showroom Lixil Kazuo Sumimiya mengatakan toilet itu diciptakan sebagai wujud  " GOd of Lavatories"  maksudnya, Di Jepang kami percaya ada dewa wc dan merawatnya itu sudah tradisi sejak dulu itu ujarnya. Perusahaan INAX sebelumnya pernah merilis sebuah toilet yang tak kalah spektakulernya, INAX pernah menciptakan toilet dapat menyala di tempat gelap dan mengeluarkan suara musik.

Perbatasan dan Keadaan Alam di Benua Eropa

Perbatasan dan Keadaan Alam di Benua Eropa  Di dunia ini memiliki 6 Benua secara keseluruhan, yaitu Benua Asia, Amerika, Eropa, Afrika, Australia dan Benua Antartika alias Kutub Selatan. Keenam benua tersebut memiliki batas wilayah / perbatasan antar benua, untuk mengetahui lebih lanjut perbatasan benua silahkan baca : Nama-Nama Benua di Dunia dan Perbatasannya.  Secara geografis dataran Eropa menjadi satu bagian dengan Asia yang dikenal sebagai Eurasia. Secara Ekonomis wilayah ini lebih maju di bandingkan benua- benua lainnya.  1. Letak, Luas, dan Batas-Batas Benua Eropa  Letak benua Eropa : 10 BB- 66 BT dan 34 LU – 71 LU  Luas Benua Eropa : 10.507.630 km/ segi  Batas-Batas Benua Eropa  Sebelah Utara : Samudra Arktik  Sebelah Timur : Benua Asia  Sebelah Selatan : Laut Tengah dan Laut Hitam  Sebelah Barat : Samudra Atlantik  2. Keadaan Alam  Keadaan Alam Benua Eropa dapat dibedakan menjadi tiga bentang alam, yaitu sebagai berikut:  a. Dataran Rendah  Sekitar dua pertiga wilayah Eropa merupakan dataran rendah. Dataran rendah ini membentang dari barat ke timur dan dikelilingi oleh pegunungan Ural., Danau Laut Kaspia, Pegunungan Kaukaskus, Laut Hitam, Pegunun gan Alpen, dan kawasan Skandinavia Timur.  b. Jalur Lautan Lipatan  Jalur pegunungan lipatan terdiri atas pegunungan Alpen, pegunungan Ural, pegunungan Kaukasus. Ketiga pegunungan ini merupakan bagian dari sistem Pegunungan Sikum Mediterania.  c. Dataran Tinggi di Wilayah Semenanjung  Di Benua Eropa terdapat empat semenanjung yang luas, yaitu Semenanjung Skandinavia dibagian utara Eropa, Semenanjung Siberia (Spanyol dan Portugal), Semennanjung Italia (Appenina), dan Semenanjung Balkan (Yunani).  Benua Eropa dapat dibedakan menjadi empat wilayah Iklim yaitu sebagai berikut:  a. Wilayah iklim sedang yang dipengaruhi oleh lautan  Wilayah iklim yang dipengaruhi oleh lautan tersebar dikawasan pantai barat dan kepulauan Inggris.  b. Wilayah iklim sedang yang dipengaruhi oleh daratan  Wilayah iklim sedang yang dipengaruhi oleh daratan tersebar dikawasan pedalaman bagian barat dan timur Eropa.  c. Wilayah iklim Subarktik  Wilayah Iklim Subarktik terdapat disekitar garis lingkaran kutub utara (66,5 LU)  d. Wilayah Iklim Mediteran  Wilayah iklim mediteran tersebar diwilayah Eropa selatan yang berbatasan dengan laut Mediterania.  3. Penduduk  Sebagian besar penduduk Eropa merupakan bangsa-bangsa dari Ras Kaukasoid yang berkulit putih dan berambut pirang. Hal ini menjadi ciri khas Benua Eropa dan membedakan dari benua lain. Penduduk ini dapat dibedakan menjadi lima kelompok yaitu:     1. Suku bangsa Nordik: bermata biru dan berambut sangat pirang. Mereka tinggal diwilayah utara  yaitu Jerman, Belanda, dan Semenanjung Skandinavia.    2. Suku bangsa Alpina: bermata coklat dan berambut pirang. Mereka tinggal diwilayah tengah, seperti Perancis, Swiss dan Belgia.    3. Suku bangsa Mediteran : Bermata agak kecoklatan, dan berambut hitam bergelombang. Mereka tinggal di italia, Yunani,dan Spanyol.    4. Suku bangsa Slavia : Bermata Abu-abu Biru, rambut pirang keputih-putihan. mereka tinggal di Bulgaria, Rusia, Slovakia, dan yugoslavia.    5. Suku bangsa Dinara : Berambut Gelap, suku bangsa ini tinggal di Rumania.